К 50 г 8% раствора медь(II)-сульфата прибавили 80 г 5% раствора NaOH. Образовавшийся осадок отделили и прокалили. Масса твердого остатка после прокаливания оказалась равной 1,75 г. Определите выход медь (II) -гидроксида в первой реакции,если вторая реакция протекает со 100% выходом. Ответ:88%
CuSO4+2NaOH->Cu(OH)2+Na2SO4
Cu(OH)2->CuO+H2O
m(CuSO4)=50*0,08=4 г
n(CuSO4)=4160=0,025 моль
m(NaOH)=80*0,05=4 г
n(NaOH)=440=0,1 моль
n(CuSO4)=n(теоретическое Cu(OH)2)=0,025 моль
n(CuO)=1,7580=0,0219 моль
n(CuO)=n(практическое Cu(OH)2)=0,0219 моль
n(практический выход Cu(OH)2)=0,2190,25=0,876 (87,6%)
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
