Сколько хлора выделится при реакции 36.5%ного хлорида кислоты массой 200гр
M раствора (HCl)=200г;m чист вещества (HCl)=[m раст (HCl)]*36.5%=73 г4HCL...+MnO2=MnCl2+Cl2...+2H2O73 г ___________х л36.5 г/моль________22.4 г/мольПо уравнению реакции, видно что Mr масса хлора в 4 раза меньше моляр массы HClY(кол-во вещ)=m/Mr=v(объём)/V( моляр объём)73 г/36.5( г/моль)= 2 мольY(Cl2)=Y(HCl)/4=0.5 мольv(Cl2)=4(Cl2)*V(Cl2)=0.5 моль* 22.4 л/моль=11.2 литраОтвет: 11.2 литра
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
