Чему равна рН раствора соляной кислоты, если С = 10^(-9) М. По расчету получается 9, т.е. щелочная реакция, но у нас очень разбавленный раствор кислоты и тут подвох и должно быть равно 7?

В случаях очень разбавленных растворов электролитов (порядка $10^{-4}$ моль/л и меньше) нельзя пренебрегать диссоциацией воды.
$H_2O rightleftharpoons H^+ + OH^- HCl rightarrow H^+ + Cl^-$
Из материального баланса следует, что концентрация протонов $H^+$ равна сумме концентраций $OH^-$ и $Cl^-$ , т.е.
$[H^+] = [OH^-] + [Cl^-]$ .
Концентрация хлорид-ионов равна концентрации HCl, поскольку HCl полностью диссоциирована, т.е. $[Cl^-] = 10^{-9}$ моль/л.
Также мы знаем, что произведение концентраций ионов $H^+$ и $OH^-$ равно ионному произведению воды, т.е. $[H^+][OH^-] = K_w = 10^{-14}$ при 25°C.
Таким образом, имеем систему:
$left { {[H^+] = [OH^-] + 10^{-9}} atop {[H^+][OH^-] = 10^{-14}}} right.$
Из нее следует квадратное уравнение для определения концентрации протонов:
$[H^+]^2-10^{-9}[H^+]-10^{-14}=0$ , откуда $[H^+] = 1,0050125*10^{-7}$ .
$pH = -lg[H^+] = 6,9978$ .
В принципе, можно было сразу догадаться, что рН будет практически равен 7 (что вы и сделали) и не заниматься расчетами. Но моей целью было показать алгоритм решения подобных задач.