К 135 г раствора с массовой долей хлорида меди(II)10% добавили избыток раствора сульфида натрия.определите массу образовавшегося осадка.
CuCl2 + Na2S = 2NaCl + CuS (осадок)
Находим массу хлорида меди
m(CuCl2) = w x m(раствора) = 0,1 х 135г = 13,5 г
Определим количество вещества хлорида меди:
n(CuCl2) = m/M = 13,5г/135г/моль = 0,1моль
По уравнению реакции n(CuS) = n(CuCl2) = 0,1 моль
m(CuS) = n x M = 0,1 моль х 96г/моль = 9,6г
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
