1 задачка 45 баллов!
Сколько граммов кислорода надо взять чтобы получить 44.6 г оксида свинца (IV)?

Pb + O2 = PbO2;
M(PbO2) = 239 г/моль; M(O2) = 32 г/моль;
n(PbO2) = m/M = 44,6/239 = 0,19 моль;
n(O2) = n(PbO2) = 0,19 моль; (по уравнению реакции);
m(O2) = n x M= 0.19 x 32 = 6,08 г.

Оцени ответ

Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!