При сгорании навески некоторого углеводорода плотностью по воздуху 1.38 образовалось 966 мл углекислого газа и 644 мл воды.Установите формулу углеводорода .
M(CxHy)=1,38*29=40 гмоль
n=VVm
Vm=22,4 дм3моль
n(CO2)=0,96622,4=0,043 моль
n=mM
n(H2O)=0,64422,4=0,0288 моль - странно, но в этой задаче вода будет газообразной.
n(C)=n(CO2)=0,043 моль
2*n(H2O)=n(H)=0,0288*2=0,0576 моль
n(C):n(H)=0,043:0,0576=0,0430,043:0,05760,043=1:1,33=>3:4
C3H4 - пропин. M(C3H4)=40 гмоль
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
