Вычислите массу серной кислоты , которая потребуется для реакции с порцией оксида магния массой 8г. Рассчитайте массу образовавшейся соли
MgO + H2SO4 -> MgSO4 + H2O
M(MgO)=24+16=40 г/моль
M( H2SO4)=2+32+16*4=98 г/моль
M( MgSO4)=24+32+16*4 =120 г/моль
расчитываем массу серной кислоты 8*98/40=19,6 г
расчитываем массу сульфата магния 8*120/40=24 г
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
