Вычислите массу сульфата аммония, образуюзегося при взаимодействии аммиака со 100 г 20% ного раствора серной кислоты
2NH3+ H2SO4=(NH4)2SO4
ню(cерной)=100*0.2/98=0.2 моль
так как серная кис-та с аммонием относится как 1-1 .тогда ню сульфата аммония=0.2
m(аммония)=0.2*132=26.4
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
