При электролизе водного раствора нитрата цинка на катоде выделилось 1,3 г метала. Вычислите объем газов, выделившихся при этом.
1.3g x L y L
Zn(NO3)2+2H2O=Zn+2NO3(-) +2H2↑ + O2↑
65 g 2·22.4L 22.4 L
x=1.3·2·22.4/65=0.896 L
y=1.3·22.4/65=0.448 L
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
