При обжиги 300 г известняка получили 140 г оксида кальция.вычислите массу и массовую долю карбоната кальция,содержащеюся в известняке

Дано: m(известняка)=300г, m(оксида)=140г
Найти: m(карбоната), W(карбоната)
Решение:
Для начала запишем реакцию:

$CaCO_{3} +O_{2}=CaO+CO_{2}$

У нас есть масса оксида кальция, поэтому мы можем найти его моли, которые, кстати, равны молям карбоната кальция.

$v_{CaO}= frac{m}{M} = frac{140}{56} = 2,5$ моль

$frac{v_{CaO}}{v_{CaCO_{3}}}= frac{1}{1} = textgreater = textgreater m_{CaCO_{3}}=v*M=2,5*100=250$ г

Чтобы найти массовую долю, надо массу вещества разделить на массу смеси:

$w= frac{250}{300}=0,834$

Значит, массовая доля равна 0,834 или 83,4%

Ответ: 250г, 83,4%

Оцени ответ

Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!

Найти другие ответы