1)Даны схемы реакций:
Хлорид бария+ сульфат натрия ---- ....+ .....
Серная кислота+магний---- сульфат магния+водород
2) Какой объем водорода выделится при взаимодействии 5,4 г. AL с раствором H2SO4?
3) Осуществить превращение
а) S---- SO3---H2SO4---ZnSO4
б)Ca---CaO---Ca(OH)2---CaSO4
1)BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl
H2SO4+Mg=MgSO4+H2
3) 2S+3O2=2SO3
SO3+H2O=H2SO4
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
2Са+O2=2CaO
CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
2) Al+H2SO4=AlSO4+H2
n(Al)=5,4/27=0,2моль
n(h2)=0,2 моль
V(H2)=0,2*22,4=4,48м3
Ответ: 4,48м3
( с учетом, если валентность алюминия равна 2)
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
