Помогите пожалуйста!!!! Очень нужно!!! В долгу не останусь!!!!
По уравнению реакции 2HNO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+ 2H2O
рассчитайте массу гидроксида кальция ,необходимого для полной нейтрализации раствора , содержащего 12.6 г. азотной кислоты.
2HNO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+ 2H2O
Mr ( 2HNO3) = 2+14+16*3 = 64 г/моль
n (2HNO3) = 12,6г: 64 г/моль= 0,2 моль
над кислотой пишешь 0,2 моль, под ней - 2 моль (коэффициент 2)
над гидроксидопм пишешь х, под ним - 1 моль
по пропорции расчитываем количество Ca(OH)
n (Ca(OH)) = 0.1 моль
Mr (Ca(OH)2) = 40+16*2+2 = 74 г/моль
m (Ca(OH)) = 0.1 моль * 74 г/моль = 7,4 г
Ответ: 7,4 г гидроксида кальция
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
