К 328 грамм раствора с массовой долей фосфата натрия 10% добавили избыток раствора нитрата бария . Определите массу выпавшего осадка.
масса вещ-ва Na3PO4 =328*0,1= 32,8 г
2Na3PO4 + 3Ba(NO3)2 = 6NaNO3 + Ba3(PO4)2
количество вещ-ва Na3PO4 = 32,8/164=0,2 моль
количество Ba3(PO4)2 в 2 раза меньше, чем Na3PO4 = 0,1 моль
молярная масса Ba3(PO4)2 = 601 г/моль
масса осадка Ba3(PO4)2 = 0,1*601=60,1 г
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
