При взаимодействии магния с кислородом был получен оксид магния массой 18,4 г, причем массовая доля выхода продукта реакции составила 92% . Какая масса магния была взята для реакции?
2Mg+O2=2MgO
находим теоретически возможную массу оксида магния=18,4*100%/92%=20 г
находим кол-во вещ-ва оксида магния=20/40=0,5 моль
кол-во вещ-ва магния=кол-ву вещ-ва оксида магния=0,5 моль
масса магния=0,5*24=12 г
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
