Вычислите массу хлорида цинка, образующегося при действии на цинк раствора соляной кислоты массой 52 г с массовой долей хлороводорода 7%.

Решение:
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
Найдем массу чистой кислоты:
m(HCl чист)=m(HCl р-р) · w(HCl) = 52 г · 0,07 = 3,64 г
Найдем количество вещества соляной кислоты:
$n(HCl)= frac{m(HCl)}{M(HCl)}= frac{3,64}{36,5}=0,1$ моль
$n(ZnCl_2)= frac{1}{2} n(HCl)= frac{1}{2} *0,1=0,05$ моль
Найдем массу хлорида цинка:
$m(ZnCl_2)=n(ZnCl_2)*M(ZnCl_2)=0,05*136=6,8$ г
Ответ: 6,8 г

Оцени ответ

Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!

Найти другие ответы