62,5 г мрамора содержащего 20% примесей обработали избытком соляной кислоты . образовавшийся газ пропустили через раскаленный уголь. какой газ и в каком объеме при этом образуется?
Поолучился углекислый газ (CO2)
CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+CO2
m(CaCO3)=m(CaCO3+примеси)*0,8=62,5г.*0,8=50г.
n(CaCO3)= m(CaCO3)/M(CaCO3)=50 г. / 100 г/моль = 0,5 моль
n(CO2)=n( CaCO3)=0,5 моль
v(CO2)=Vm*n(CO2)=22,4 л.*0,5 моль=11,2 л.
Ответ: v(CO2)= 11,2 л.
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
