Какова масса оксида кальция полученного при разложении 105 г. Карбоната кальция содержащий 5% примесей

Дано: $m(CaCO_{3})$ (з примісями)=105 г.

Знайти: $m(CaO)$ .

Розвязок: $CaCO_{3}=CaO+CO_{2}$ .

$m(CaCO_{3})=0.95*105=99.75$ г.

$n(CaCO_{3})=m(CaCO_{3})/M(CaCO_{3})$ =0.9975 моль.

$n(CaO)=n(CaCO_{3})$ =0.9975 моль. $m(CaO)=M(CaO)*n(CaO)<span>$ =55.86 г.Відпловідь: $m(CaO)<span>$ =55.86 г.

Оцени ответ

Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!

Найти другие ответы