Рассчитайте химическое количество водорода, который получается в реакции цинка массой 6,5г с избытком хлороводородной кислоты. Каков объём выделившегося водорода при н.у.?
Переведем массу цинка в количество вещества, разделив на молярную массу:6.5/65 =0.1 моль.Теперь составим уравнение реакции:Zn +2HCl =ZnCl2 +H2Из этого уравнения мы видим, что на 1 моль цинка приходится 1 моль водорода, то есть образовалось 0.1 моль газа.Теперь найдем его объем умножив на молярный объем:22.4*0.1 =2.24 литра.
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
