1)определить количество молекул воды полученной при сгорании 100 кг водорода. 2) какая масса серной кислоты потребуется для взаимодействия с оксидом меди(3) массой 8 грамм
1)
100 кг--------- х кг
2Н2 + О2 = 2Н2О
4 кг 36 кг
х=m(H2O) = 900 кг = 900000 г
n(H2O) = 900000 г/18 г/моль=50000 моль
1 моль воды содержит 6,02*10²³ молекул
50000 моль воды --------- х2 молекул
х2 = N = 6,02*10²³ молекул*50000 моль/1 моль = 3,01*10²⁸ молекул
Ответ:3,01*10²⁸ молекул воды
2.
M(CuO) = 80 г/моль
M(H2SO4) = 98 г/моль
n(CuO) = 8 г/ 80 г/моль = 0,1 моль
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
По уравнению реакции n(CuO) = n(H2SO4) = 0.1 моль
m(H2SO4) = 0,1 моль* 98 г/моль = 9,8 г
Ответ: 9,8 г серной кислоты
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
