При прокаливании смеси карбоната кальция и бертолетовой соли общей массой 22,25 г выделилась смесь газов общим объемом 5,6 л н.у. Определите массовые доли солей в исходной смеси.

Решение:
CaCO₃=CaO+CO₂↑
2KClO₃=2KCl+3O₂↑
Найдем общее количество вещества газов:
$n(X)= /frac{5,6}{22,4}=0,25$ моль
Пусть х моль будет количество вещества CO₂ и 3у моль количество вещества O₂; количество вещества CaCO₃ будет х моль, а количество вещества KClO₃ будет 2у моль. Масса CaCO₃ равна 100х г, а масса KClO₃ равна 122,5*2у=245у г
Общая масса смеси CaCO₃ и KClO₃ равна 100х+245у=22,25
Составим систему уравнений:
$/left /{ {{x+3y=0,25} /atop 100x+245y=22,25}} /right.$
$/left /{ {{x=0,25-3y} /atop 100(0,25-3y)+245y=22,25}} /right.$
$25-300y+245y=22,25$
$55y=2,75$
$y=0,05$
$x=0,25-3*0,05=0,1$
Найдем массу CaCO₃:
$m(CaCO_3)=n(CaCO_3)*M(CaCO_3)=0,1*100=10$ г
Найдем массу KClO₃:
$m(KClO_3)=n(KClO_3)*M(KClO_3)=2*0,05*122,5=12,25$ г
Найдем массовую долю CaCO₃:
$w(CaCO_3)= /frac{m(CaCO_3)}{m(X)}= /frac{10}{22,25}=0,45$ или 45%
Найдем массовую долю KClO₃:
$w(KClO_3)= /frac{m(KClO_3)}{m(X)}= /frac{12,25}{22,25}=0,55$ или 55%
Ответ: w(CaCO₃)=45%; w(KClO₃)=55%