Рассчитайте объем водорода, который выделится при растворении алюминия массой 10,8г в избытке соляной кислоты (н.у.)

Решение:
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
Найдем количество вещества Al:
$n(Al)= /frac{m(Al)}{M(Al)}= /frac{10,8}{27}=0,4$ моль
По уравнению количество вещества алюминия равно 2 моль, а по условию равно 0,4 моль; по уравнению количество вещества водорода равно 3 моль, а по условию х моль. Составим пропорцию:
$/frac{0,4}{2}= /frac{x}{3}$
$x=0,6$
Найдем объем водорода:
$V(H_2)=n(H_2)*V_m=0,6*22,4=13,44$ л
Ответ: 13,44 л

Оцени ответ

Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!

Найти другие ответы