ПОМОГИТЕ СРОЧНО решить задачи!!!!! 1) Сколько грамм магния необходимо для получения 5 г водорода в реакции с водой. 2) Вычислите объем кислорода необходимый для сжигания 3 г алюминия
1.
Хг 5г
Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2
24,31 2г
Исходя из стехиометрических коэффициентов реакции определим необходимое количество магния
Х = 24,31*5/2 = 60,8 г магния
2.
3г Хл
4Al + 3O2 = 2Al2O3
4*27г 3*22,4л
Х = 3*3*22,4 / 4*27 = 1,87 литров кислорода
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
