Найти количество вещества осадка, образовавшегося при взаимодействии гидроксида натрия со 100 гр 60%-ого раствора сульфата магния.

$2NaOH + MgSO_{4} = Na_{2} SO_{4} + Mg (OH)_{2}$ ↓

Сначала нужно посчитать молекулярные массы
M $( MgSO_{4} )$ = 24+32+16*4=120 гр/моль
M $(Mg(OH)_{2} )$ = 24+17*2= 58 гр/моль
Теперь нужно рассчитать массу чистого сульфата магния
m( $MgSO_{4}$ )= 100*60%= 100* 0.6= 60 гр
Далее пропорцией считаем массу осадка
$m(Mg(OH)_{2} ) = /frac{60}{120}= /frac{x}{58} = /frac{60*58}{120} =$ гр
Ну и последнее количество вещества осадка
$n = /frac{m}{M} = /frac{29}{58} = 0.5$ моль