Какова масса безводной уксусной кислоты полученной из 100 г технического кальций карбида, массовая доля примесей в котором составила 4%.
M (технического CaC2) = 100г
w (CaC2) = 95 %
m (CaC2) = 100 * 0.95 = 95г
n (CaC2) = 95 / 64.10 = 1,48 моль
Уравнения реакций:
CaC2 + 2 H2O = Ca(OH)2 + C2H2 (получение ацетилена из карбида кальция)
C2H2 + H2O = CH3-CHO (получение ацетальдегида из ацетилена)
H3C-CHO + 2 Ag(NH3)2OH = H3C-COOH + 2 Ag + 4 NH3 + H2O (окисление ацетальдегида до уксусной кислоты)
n(СH3COOH) = 1,48 моль
m(СH3COOH) = 1,48 моль * 60 г/моль = 88,8г
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
