Расчитайте массу осадка полученного при взаимодействии 160г 5% раствора сульфата меди (II) CuSO4 с избытком раствора гидроксида натрия
1) Находим массу CuSO4 в 5%-ом растворе
m(CuSO4) = 160 г * 0,05 = 8 г
2) По уравнению химической реакции определяем массу выпавшего осадка Cu(OH)2
8 г х г
CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4
1 моль 1 моль
160 г/моль 98 г/моль
160 г 98 г
Составляем пропорцию:
8 г CuSO4 - х г Cu(OH)2
160 г CuSO4 - 98 г Cu(OH)2
m(Cu(OH)2) = (8 г * 98 г)/160 г = 4,9 г
Ответ: 4,9 г
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
