К избытку раствора сульфида натрия прилили 328,5 г 5% раствора соляной кислоты. Найдите объем выделившегося газа.
M(HCl)=36,5 г/моль
m(HCl) = 328.5 г*0,05 = 16,425 г
∨(HCl) = 16.425 г/36,5 г/моль = 0,45 моль
Vм = 22,4 л/моль
0,45 моль х л
Na₂S + 2HCl = 2NaCl + H₂S
2 моль 22,4 л
х=V(H₂S) = 0.45 моль*22,4 л/2 моль
V(H₂S) = 5,04 л
Ответ: 5,04 л
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
