При взаимодействии 11,2 л аммиака с серной кислотой образовалось 30 г сульфата аммония.Определите выход продукта реакции в % от теоретически возможного.
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
n(NH3)=11.2/22.4=0.5моль
m(Сульфата аммония)=0.25*132=33г
Выход продукта=30/33*100%=90,9%
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
