Вычислите количество вещества оксида кальция образовавшегося при разложении 19 грамм известняка) Пожалуйста очень надо!!!
Реакция:
CaCO3=CaO+CO2
Решение:
по формуле n=m/M, получаем n(CaCO3)=19/100=0.19моль
по реакции соотношения молей известняка и оксида кальция равны(1:1), значит CaO так же 0.19 моль. Это и есть кол-во вещества, если нужно получить его массу то 0.19 умножаем на Mr(CaO) = 0.19•56=10.64г
Ответ: 0.19 моль либо 10.64г
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
