Очень срочно!!!
50 г нитрида магния обработали водой. Определите минимальный объём 9,8%-ного раствора серной кислоты (плотностью 1,065 г/мл), необходимый для поглощения выделившегося газа
Mg₃N₂+6H₂O=3Mg(OH)₂+2NH₃↑
NH₃+H₂SO₄=NH₄HSO₄
n(Mg₃N₂)=m/M=50/100=0.5моль
по реакции аммика вдвое больше 2•0.5=1моль
следовательно 1моль то есть 98г серной кислоты. Получим обьем
V=m/ρ=98/1.065=92.01878мл
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
