Задачи по химии : 1. Вычислить массу оксида бария и объем углекислого газа (н.у.) , которые образуются в результате разложения 19,7 г карбоната бария .
2 Вычислите выход продукта реакции от теоретически возможного , если в результате взаимодействия 28 кг азота с избытком водорода удалось получить 25 кг аммиака .
3 Пропорцию углекислого газа объемом 6,72л ( н.у.) пропустили в избыток известковой воды.Вычислите массу образовашегося осадка .
4 Вычислить массу железа , которое можно получить про восстановлении водородом 16 г руды , содержащей 80 % оксида железа (lll)
5 Порцию оксида магния обработали 10%-ным раствором серной кислоты массой 49 г. Вычислите массу образовавшейся соли
1)
BaCO3 = BaO + CO2
n(BaCO3) = m/Mr = 19,7/197 = 0,1 моль
n(BaO) =n(BaCO3) = 0,1 моль
m(BaO) = n*Mr = 0,1* 153 = 15,3 г
V(CO2) = Vm* n = 22,4*0,1 = 2,24л
Ответ 15,3 г и 2,24 л
2)
2N2 + 3H2 =2 NH3
28кг х кг теоритически
N2 + 3 Н2 = 2 NН3
28 кг 2·17кг
m (NН3)теоретич =(28·2·17):28=34кг
выход продукта= mпр : mтеор · 100% = 25,5 : 34 ·100 =75%
3)
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
n(CO2) = V/Vm = 6,72/22,4 = 0,3 моль
n(CaCO3) = 0,3 моль
m(CaCO3) = n*Mr = 0,3* 100 = 30 г
Ответ 30 г.
4)Fe2O3 + H2 = Fe + H2O.
1)m(Fe2O3) = 16*0,8 = 12,8 г
2) n(Fe2O3) = m/Mr = 12,8/160 = 0,08 моль
3) n(Fe) = 0,08 моль
4)m(Fe) = 0,08*56 = 4,48г
Ответ: 4,48 г
5)
MgO+ H2SO4 = MgSO4 + H2O
m(H2SO4) = 49*0,1 = 4,9 Г
n(H2SO4) = m/Mr = 4,9/98 = 0,05 моль
n(MgSO4) = 0,05 моль
m(MgSO4) = n*Mr = 0,05 * 120 = 6
Ответ: 6 г.
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
