Какую массу 15% раствора серной кислоты необходимо взять для взаимодействия с 4г магния?

Дано:m(Mg)=4гW(H2SO4)=15%Найти:m(р-ра H2SO4)-?Решение:H2SO4+Mg=MgSO4+H2_____ _______1моль 1мольn(Mg)=m(Mg)/M(Mg)=4г/ 24г/моль=0,16мольn(Mg):n(H2SO4)=1:1=0,16 мольm(H2SO4)=n(H2SO4) * M(H2SO4)= 0,16 моль*98 г/моль = 15,68 гm(р-ра H2SO4)=m(H2SO4)/W(H2SO4)*100%=15,68 г/15%*100%=104,5 гОтвет: 104,5 г

Оцени ответ

Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!