1)при прокалывании 340 го натриевой силитры получили 22,4 лит (н,у) кислорода рассчитайте массовую долю примесей в силитре
2) сколько кг 68% азотной кислоты можно получит из 200 кг ( н, у) оксида азота 4
x г 22.4 л
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
170 г 22,4 л
m(NaNO3) = 85 *2 = 170 г
v(O2) = 22,4 *1 = 22,4 л
x г = 22,4 л
170 г =22,4 л
х = 170 г
m примесей 340 - 170 = 170 г
w = 170/340 = 0,5 = 50%
4NО2 + О2 + 2Н2О = 4НNО3
n(NО2) = 20000/46 = 435 моль = n(HNO3) = 435
m(HNO3) = 435*63=27405 ~ 27.405 кг
m(р-раHNO3) = 27.405/0.68 ~ 40.30г
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
