Найдите объем водорода, выделившегося при взаимодействии магния и 350 г. раствора уксусной кислоты с массовой долей растворенного вещества в растворе 9%
Mg+2CH3COOH = (CH3COO)Mg+H2
n(CH3COOH)=350*0.09/60=0.525 моль
n(H2)=0.5n(CH3COOH)=0.525/2=0.2625 моль
V(H2)=0.2625*22.4=5.88 л
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
