Помогите пожалуйста решить задачу!!!
При сгорании органического вещества массой 2,16 г получили 3,96 г углекислого газа (н.у) и 1,08 г воды. Плотность паров вещества по кислороду равна 2,25. Установите молекулярную формулу вещества. C3H4O2.
Дано:
m (в-ва) = 2.16 г
m(CO2) = 3.96 г
m (H2O) = 1.08 г
D(O2) = 2.25
Решение:
M(CxHy) = 2.25*32 = 72
2.16 г 3.96 г 1.08 г
2CxHy + O2 = 2xCO2 + yH2O
2*72=144 г 88 х г 18у
2.16 г ----- 3.96 г
144 г ------ 88х г
х = 144 г ∙ 3.96 г /2.16 г ∙ 88 г = 3
2.16 г ----- 1.08 г
144 г ------ 18у г
у = 144 г ∙ 1.08 г/ 2.16 г ∙ 18 г = 4
х: y = 3:4 = CxHy = C3H4
Mr(C3H4)=12*3+1*4=40
72-40=32 32/16=2 атома кислорода
C3H4O2
CH2=CH-COOH пропеновая кислота
Ответ: C3H4O2
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
