Рассчитайте константу диссоциации гидрата аммиака NH3*H2O, если в растворе с концетрацией 0,2 моль/л степень его электролитической диссоциации равна 0,95 %

NH3*H2O<=>NH4+ + OH-
c(продиссоциировавших молекул NH3*H2O)=0,95*0,2=0,19 М
с(непродиссоциировавших)=0,2-0,19=0,01 М
[NH4+]=[OH-]=[NH3*H2O] дис.=0,19 М

Kd= $/frac{[NH4+]*[OH-]}{[NH3*H2O]} = /frac{ 0,19^{2} }{0,01} =3,61$

Оцени ответ

Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!

Найти другие ответы