какой объём водорода выделиться при взаимодействии цинка с раствором соляной кислоты массой 200 грамм с массовой долей кислоты 7,3 %
Zn+2HCL=ZNCl2+H2
200-100%
x-7,3%
x=14,6 г кислоты
v(HCL)=14,6/36,5=0,4 моль
v(H2)=0,4*1/2=0,2 моль
V(H2)=0,2*22,4=4,48 л
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
