Сколько г. оксида цинка образуется при реакции 26 г. цинка с кислородом
2Zn + O2 = 2ZnO
n(Zn) - m/M = 26г/65г/моль = 0,4моль
По уравнению реакции n(ZnO) = n(Zn) = 0,4моль
m(ZnO) = n x M = 0,4моль х 81г/моль = 32,4г
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
