Привет всем. Помогите пожалуйста решить два задания из Химии, очень нужна четверка в аттестат, а я полный ноль в Химии!
1)Дано: m(р-ра CuSO₄) = 100г
m(Mg)=7.5г
ω(CuSO₄)= 20 %
Найти: m(Соли) Кол-во вещества (Соли)
Решение:
Уравнение реакции: Mg + CuSO₄ = MgSO₄ + Cu
2) Осуществите цепочку превращений:
CaCO₃ ― CaO ― CaCl₂ ― Ca ― Ca(OH)₂
1 задание:
1) Найдем массу соли CuSO4 из раствора 100г и концентрацией 20%:
m (соли) = w (р-ра) ∙ m (р-ра)100%
m (СuSO4) = 20% ∙100г/100% = 20 г
2) Найдем какое вещество в недостатке:
20г 7,5 г хг
CuSO4 + Mg = MgSO4 + Cu
160 г 24 г 120г
n (СuSO4) = 20160 = 0,125 моль (недостаток)
n (Mg) = 7,524 = 0,3 моль (избыток)
расчет ведем на недостаток
3) находим массу осадка:
20 г - х г
160 г - 120 г
х = 20 ∙ 120 160 = 15г
4) найдем количество вещества соли n (MgSO4):
n = mM
n (MgSO4) = m (MgSO4) M (MgSO4) = 15 г 120 г = 0,125 моль
ответ: m (MgSO4) = 15 г, n (MgSO4) = 0,125 моль
2 задание:
2) Осуществите цепочку превращений:
CaCO₃ ― CaO ― CaCl₂ ― Ca ― Ca(OH)₂
1) CaCO3 → CO2 ↑ + CaO
2) CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O
3) CaCl2 + 2Li → 2LiCl + Ca
4) Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
