Цинк массой 6,5 кг обработали 120 кг 10%-го раствора серной кислоты. Определите объем выделившегося газа, если выход продукта реакции составила 80% от теоретически возможного. Заранее спасибо.)
кол-во в-ва Zn = 6,5 кг / 65 кг/моль = 0,1 моль
m(H2SO4) = 120кг*0,1 = 12 кг
кол-во в-ва (к-ты) = 12кг / 98кг/моль = 0, 12 моль
к-та в избытке, расчёт по цинку.
объём газа ( теор) = 22,4 м³ * 0,1 моль = 2,24 м³
объём газа (факт) = 2,24 м³ * 0,8 = 1,792м³
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
