какую массу железа надо взять чтобы получить 116г железной окалины Fe3O4?Какая масса кислорода будет израсходована в этой реакции?
3Fe+2O2---->Fe3O4.
n(Fe3O4)=116г/232г/моль=0,5моль.
n(Fe)=3n(Fe3O4)=1,5моль.
m(Fe)=1,5моль*56г/моль=84г.
n(O2)=2n(Fe3O4)=1моль.
m(O2)=32г/моль*1моль=32г.
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
