через известковую воду пропустили углекислый газ объемом 4.48 л.(н.у.). Выпавший осадок отфильтровали, прокалили и получили вещество массой 10 г. Вычислите массовую долю (%) выхода продукта.
Уравнения реакций:
Ca(OH)2 + CO2 ---> CaCO3
CaCO3 ---> CaO + CO2
4,48 л водорода это 4,48/22,4 = 0,2 моля, значит выпало 0,2 моля СаСО3, и столько же 0.2 моля должно было образоваться СаО после прокаливания. это составляет 0,2 * 56 = 11,2 г
Образовалось 10 г, то есть массовая доля (%) выхода продукта равна 10*10/11,2 = 89,3 %
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
