определить объём газа и массу соли при взаимодействии 3,65 грамм HCl и CaCO3
Дано:
CaCO3
m (HСl) = 3,65 г
Найти: V(СO2), m(CaCl2)
Решение:
3,65 г х л хг
CaCO3 + 2 HСl = CO2 + CaCl2
73 г 22,4 л 71 г
Произведем расчет объема углекислого газа:
3,65 г -- х л
73 г -- 22,4 л
х = 3,65 г ∙ 22,4 л73 г = 1,12 л
Произведем расчет массы полученной соли:
3,65 г -- х г
73 г -- 71 г
х = 3,65 г ∙ 71 г73 г = 3,35 г
ответ: V (СО2) = 1,12 л, m(CaCl2) = 3,35 г
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
