какая масса 20%раствора фосфорной кислоты потребуется для взаимодействия с раствором,содержащим 72грамма гидроксида натрия?
Дано:
m (NaOH) = 72г
w р-ра(H3PO4) = 20%
Найти:
m (H3PO4)
Решение:
х г 72 г
H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O
98 г 120 г
х г ---72 г
98 г --- 120 г
х = 98 г ∙ 72 г120 г = 58,8 г
w(р-ра) = m(р.в.) ∙ 100% m(р-ра)
m(р-ра) (H3PO4 )= m(H3PO4) ∙ 100% w(р-ра) H3PO4
m(р-ра) (H3PO4 ) = 58,8 г ∙ 100% 20% = 294 г
ответ: m (H3PO4) = 294 г
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
