рассчитайте массу сульфата натрия,полученного при взаимодействии 200 г 6%-ного раствора гидроксида натрия с 50 г 19,6%-ного раствора серной кислоты.
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
m(NaOH)=200*0.06=12 г
m(H2SO4)=0.196*50=9.8 г
Находим вещество в избытке:
n(NaOH)=1240=0.3 моль
n(H2SO4)=9.898=0.1 моль
NaOH в избытке, решаем по H2SO4.
n(Na2SO4)=n(H2SO4)=0.1 моль, значит m(Na2SO4)=142*0.1=14.2 г
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
