какая масса мрамора, содержащего 96% карбоната кальция, потребуется для получения 89,6 л(н.у) углекислого газа при взаимодействии его с азотной кислотой?Сколько граммов 20%-го раствора кислоты потребуется для этой реакции?
CaCO3 + 2 HNO3 = CO2 + H2O + Ca(NO3)2
1) n(CO2) = V:Vm = 89,6 : 22,4 = 4 моль
2) n(CaCO3) = n(CO2) = 4 моль
3) m(мрамор) = x
X = (400 * 100%):96% = 416,6 г
4) n(кислота) = 2 * n(CO2) = 8 моль
m(кислота) = 8*63 = 504 г
5) m(раствор кислоты) = х
X= (504*100%):20% = 2520 г
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
