Серную кислоту H2SO4 можно получить из серы следующим способом:
S + O2 = SO2 (без катализатора)
2SO2 + O2 = 2SO3 (с катализатором)
SO3 + H2O = H2SO4
Какой объем кислорода (при н.у.) потребуется для получения 980 г серной кислоты по этому способу? Сколько для этого потребуется граммов серы?
224 л., 320 г. S
980 граммов серной кислоты составляют 980/98 = 10 моль. Значит, на второй стадии потребуется вдвое меньше, т.е. 10/2 = 5 моль кислорода, и на первой стадии тоже 10/2 = 5 моль. Общее число моль кислорода равно 5 + 5 = 10, что занимает объем 22,4*10 = 224 литра (при н.у.).
Серы также потребуется 10 моль, что составляет 10*32 = 320 граммов.
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
