определите пожалуйста сколько соли получится из 500 гр 9%-ой уксусной кислоты при реакции с оксидом кальция?
2CH3COOH+CaO=(CH3COO)2Ca+H2O
Mr(CH3COOH)=60 г/моль
Mr(2CH3COOH)=60*2=120 г/моль
Mr((CH3COO)2Ca)=158 г/моль
(9%*500)/100% = 45 г чистой уксусной кислоты.
45/120 = x/158
х=(45*158)/120 = 59.25 г (CH3COO)2Ca
Ответ: m(((CH3COO)2Ca)=59.25 г.
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
