Какова масса карбоната натрия, получающегося при пропускании оксида углерода (IV) массой 22 г через раствор массой 20 г с массовой долей гидроксида натрия 25% ?
Дано:
m (CO2) = 22 г
m (р-ра NaOH) = 20 г
w(р-ра NaOH) = 25 %
Найти: m(Na2CO3)
Решение:
1) найдем массу NaOH в 20 г 25%-ного раствора:
m(NaOH) = m(р-ра) ∙ w(р-ра) 100%
m(NaOH) = 20 г ∙ 25% 100% = 5 г
2) найдем вещество в недостатке:
5 г 22 г x г
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
80 г 44 г 106 г
n = m М
n (2NaOH) = 5 80 = 0,06 моль (недостаток)
n (CO2) = 2244 = 0,5 моль (избыток)
3) найдем массу полученной соли (по недостатку):
5 г ---- x г
80 г ---- 106 г
х = 5 г ∙ 106 г 80 г = 6,6 г
Ответ: m(Na2CO3) = 6,6 г
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
