Две простые за 8 класс.
1) вычислите массу осадка, образованного при взаимодействии 100г 5% раствора нитрата серебра и раствора соляной кислоты
2) вычислите кол-во вещ-ва сильфида алюминия образовавшегося при взаимодействии 5,4 алюминия и серы
1)AgNO3+HCl=AgCl(осадок)+HNO3
m(AgNO3)=100*0.05=5г
n(AgNO3)=5/170=0.0294 моль
n(AgCl)=n(AgNO3)=0.0294 моль
m(AgCl)=0.0294*143.5=4.22 г
2)2Al+3S=Al2S3
n(Al)=5.4/2.7=2 моль
Что подразумевается под количеством вещества?Это может быть хим.кол-во ,масса,кол-во молекул и т.д.
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
