Соотношение молекулярных масс высших хлорида и оксида элемента, расположенного в IVА групп составляет 17 : 6. Определите элемент.
Элемент IV группы (Э) имеет высшую валентность IV и образует хлорид ЭСl4 и оксид ЭО2:
М(ЭСl4) = х + 4·35,5 = (х + 142) г/моль,
М(ЭО2) = х + 2·16 = (х + 32) г/моль.
Так как по условию
М(ЭСl4) ∕ М(ЭО2) = 17 ∕ 6, то
(х + 142) ∕ (х + 32) = 17 ∕ 6.
Откуда х = 28. Это элемент кремний.
Оцени ответ
Подпишись на наш канал в телеграм. Там мы даём ещё больше полезной информации для школьников!
